Ph Poh Dan Büyükse

kaynağı değiştir]

Normal değerler pH ila pH arasındadır. Ancak olan pH nötr değerinden küçük ise, asidik, büyük ise bazik olduğunu gösterir. Böbrek taşları idrardaki pH ile ilgili fikir verebilir. Kalisyum fosfat, Kalsiyum karbonat ve Magnezyum taşları alkali idrarda oluşur. Kalsiyum oksalat, ürik asit ve sistin taşları asidik idrarda oluşur.^[3]

pH yüksekliği[değiştir

If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Bağlandığınız bilgisayar bir web filtresi kullanıyorsa, *funduszeue.info ve *funduszeue.info adreslerinin engellerini kaldırmayı unutmayın.

pH, pOH ve pH ölçeğinin tanımını, güçlü bir asit veya baz çözeltisinin pH'ını hesaplamayı ve asidin kuvveti ile bir çözeltinin pH'ı arasındaki ilişkinin ne olduğunu öğrenelim.

• Aşağıdaki denklemleri kullanarak [H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket ve pHstart text, p, H, end text arasında geçiş yapabiliriz:

pH[H+]​=−log[H+]=10−pH​

• Aşağıdaki denklemleri kullanarak [OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket ve pOHstart text, p, O, H, end text arasında geçiş yapabiliriz:

pOH[OH−]​=−log[OH−]=10−pOH​

• 25∘C25, degrees, start text, C, end text'deki herhangi bir sulu çözelti için:

pH+pOH=14start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals,

• [H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket derişiminde faktörlük her artış için, pHstart text, p, H, end text11 birim azalacaktır, aynı durum, bunun tam tersi için de geçerlidir.
• [H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket ve pHstart text, p, H, end text'ı, asidin hem kuvveti hem derişimi belirler.

Sulu bir çözeltide, asitler, H+(aq)start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis derişimini yükselten; bazlar ise OH−(suda)start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, s, u, d, a, right parenthesis derişimini yükselten herhangi türler olarak tanımlanmıştır. Bu iyonların çözeltideki tipik derişimleri son derece küçük olabileceği gibi, ayrıca geniş bir aralıkta da olabilir.

Örneğin, 25∘C25, degrees, start text, C, end text'deki bir saf su numunesi, 1,0×10−7 M1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, space, M, end textH+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript ve OH−start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript içerir. Buna kıyasla, mide asidindeki H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript derişimi yaklaşık oalrak 1,0×10−1M1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 1, end superscript, start text, M, end text'ye kadar olabilir. Bu, mide asidinin [H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket'ının, saf suyunkinden yaklaşık 66 kat büyük olduğu anlamını taşır!

Bilim insanları, böyle zor sayılarla uğraşmamak için bu derişimleri pHstart text, p, H, end text veya pOHstart text, p, O, H, end text değerlerine çevirir. Haydi hemen pHstart text, p, H, end text ve pOHstart text, p, O, H, end text'ın tanımlarını inceleyelim.

pHstart text, p, H, end text ve pOHstart text, p, O, H, end text'ın tanımı

[H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket ile pHstart text, p, H, end text arasındaki ilişki

Bir sulu çözeltinin pHstart text, p, H, end text'ı, [H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket değerinden yola çıkılarak, aşağıdaki denklemle hesaplanır:

pH=−log[H+](Denklem 1a)start text, p, H, end text, equals, minus, log, open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, start text, left parenthesis, D, e, n, k, l, e, m, space, 1, a, right parenthesis, end text

Küçük pstart text, p, end text harfi, ‘‘−log10​"`, `, minus, start text, l, o, g, end text, start subscript, 10, end subscript, "u belirtir. İnsanlar genelde daha basit olması adına, tabanını yazmazlar.

Örneğin, eğer [H+]=1×10−5 Mopen bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, 1, times, 10, start superscript, minus, 5, end superscript, start text, space, M, end text olan bir çözeltimiz varsa, pHstart text, p, H, end text'ı Denklem 1a'yı kullanarak hesaplayabiliriz:

pH=−log(1×10−5)=5,0start text, p, H, end text, equals, minus, log, left parenthesis, 1, times, 10, start superscript, minus, 5, end superscript, right parenthesis, equals, 5, comma, 0

pHstart text, p, H, end text'ı verilen bir çözeltinin, [H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket değerini de bulabiliriz:

[H+]=10−pH(Denklem 1b)open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, 10, start superscript, minus, start text, p, H, end text, end superscript, start text, left parenthesis, D, e, n, k, l, e, m, space, 1, b, right parenthesis, end text

[OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket ve pOHstart text, p, O, H, end text arasındaki ilişki

Sulu bir çözelti için pOHstart text, p, O, H, end text, [OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket ile aynı şekilde tanımlanır:

pOH=−log[OH−](Denklem 2a)start text, p, O, H, end text, equals, minus, log, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, space, start text, left parenthesis, D, e, n, k, l, e, m, space, 2, a, right parenthesis, end text

Örneğin, eğer [OH−]=1×10−12 Mopen bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 1, times, 10, start superscript, minus, 12, end superscript, start text, space, M, end text olan bir çözeltimiz varsa, pOHstart text, p, O, H, end text'ı Denklem 2a'yı kullanarak hesaplayabiliriz:

pOH=−log(1×10−12)=12,0start text, p, O, H, end text, equals, minus, log, left parenthesis, 1, times, 10, start superscript, minus, 12, end superscript, right parenthesis, equals, 12, comma, 0

pOHstart text, p, O, H, end text'ı verilen bir çözeltinin, [OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket değerini de bulabiliriz:

10−pOH=[OH−](Denklem 2b)10, start superscript, minus, start text, p, O, H, end text, end superscript, equals, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, start text, left parenthesis, D, e, n, k, l, e, m, space, 2, b, right parenthesis, end text

pHstart text, p, H, end text ve pOHstart text, p, O, H, end text arasındaki ilişki

H+start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript and OH−start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript'nin sudaki denge derişimlerine göre, aşağıdaki ilişki 25∘C25, degrees, start text, C, end text'deki herhangi bir sulu çözelti için doğrudur:

pH+pOH=14(Denklem 3)start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14, space, space, start text, left parenthesis, D, e, n, k, l, e, m, space, 3, right parenthesis, end text

Bu ilişki, pHstart text, p, H, end text ve pOHstart text, p, O, H, end text'ı birbirine çevirmek için kullanılabilir. Denklem 1a/b ve Denklem 2a/b ile birlikte, daima pOHstart text, p, O, H, end text ve/veya pHstart text, p, H, end text ile [OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket ve [H+]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket arasındaki ilişkiyi bulabiliriz. Bu denklemin nasıl elde edildiğini görmek isterseniz, suyun kendiliğinden iyonlaşmasına ilişkin makaleye göz atın.

Örnek 1: Kuvvetli bir bazik çözeltinin pHstart text, p, H, end text'ını hesaplayalım

25∘C25, degrees, start text, C, end text'de 1,0 L1, comma, 0, start text, space, L, end text sulu çözelti yapmak için eğer 1,0 mmol1, comma, 0, start text, space, m, m, o, l, end textNaOHstart text, N, a, O, H, end text kullanırsak, bu çözeltinin pHstart text, p, H, end text'ı ne olur?

NaOHstart text, N, a, O, H, end text çözeltimizin pHstart text, p, H, end text'ını [OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, pHstart text, p, H, end text ve pOHstart text, p, O, H, end text arasındaki ilişkiyi kullanarak bulabiliriz. Şimdi, hesaplamanın üzerinden adım adım geçelim.

1. Adım: NaOHstart text, N, a, O, H, end text'nin molar derişimini hesaplayın

Molar derişim, litre başına kaç mol çözünen bulunduğunu verir:

Molar derişim=ço¨zeltinin litre cinsinden hacmiço¨zu¨nen maddenin mol sayısı​start text, M, o, l, a, r, space, d, e, r, i, ş, i, m, end text, equals, start fraction, start text, ç, o, with, \", on top, z, u, with, \", on top, n, e, n, space, m, a, d, d, e, n, i, n, space, m, o, l, space, s, a, y, ı, s, ı, end text, divided by, start text, ç, o, with, \", on top, z, e, l, t, i, n, i, n, space, l, i, t, r, e, space, c, i, n, s, i, n, d, e, n, space, h, a, c, m, i, end text, end fraction

NaOHstart text, N, a, O, H, end text'nin molar derişimini hesaplamak için, bildiğimiz, NaOHstart text, N, a, O, H, end text'ın mol sayısı ve çözelti hacmi değerlerini kullanabiliriz:

[NaOH]​=1,0 L1,0 mmol NaOH​=1,0 L1,0×10−3 mol NaOH​=1,0×10−3 M NaOH​

Çözeltideki NaOHstart text, N, a, O, H, end text derişimi 1,0×10−3 M1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 3, end superscript, start text, space, M, end text'dir.

2. Adım: NaOHstart text, N, a, O, H, end text2nin ayrışmasına bağlı olarak [OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket'yi hesaplayın

NaOHstart text, N, a, O, H, end text kuvvetli bir baz olduğundan, sulu çözeltide bileşen iyonlarına tamamen ayrışır:

NaOH(aq)→Na+(aq)+OH−(aq)start text, N, a, O, H, end text, left parenthesis, a, q, right parenthesis, right arrow, start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis

Dengelenmiş bu denklem bize her NaOHstart text, N, a, O, H, end text molünun sulu çözeltide bir mol OH−start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript ürettiğini söyler. Dolayısıyla, [NaOH]open bracket, start text, N, a, O, H, end text, close bracket ve [OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket arasında aşağıdaki ilişkiyi elde ederiz:

[NaOH]=[OH−]=1,0×10−3 Mopen bracket, start text, N, a, O, H, end text, close bracket, equals, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 3, end superscript, start text, space, M, end text

3. Adım: Denklem 2a'yı kullanarak [OH−]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket'den pOHstart text, p, O, H, end text'ı hesaplayın

OH−start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript derişimi bildiğimize göre, Denklem 2a'yı kullanarak pOHstart text, p, O, H, end text'ı hesaplayabiliriz:

pOH​=−log[OH−]=−log(1,0×10−3)=3,00​

Çözeltimizin pOHstart text, p, O, H, end text'ı 3,, comma, 00'tür.

4. Adım: Denklem 3'ü kullanarak

Tuz çözeltileri asidik, bazik veya nötr olabilir. Tek tek iyonlar, çözeltisinin pH'ının yedinin altında, üstünde veya buna eşit olup olmayacağını belirlemek için incelenebilir. PH nötr katyonlar ve anyonlar içeren tuzlar nötr çözeltiler oluşturur.

Bu tuzlar, güçlü bir asit ve güçlü bir bazın karşı iyonlarından oluşur. Ne potasyum ne de nitrat asidik veya bazik özelliklere sahip olmadığından, saf sulu potasyum nitrat çözeltisinin pH'ı 7 olacaktır. Zayıf bir bazın karşı iyonu olan bir katyon ve güçlü bir asidin karşı iyonu olan bir anyon içeren tuzların pH'ı 7'nin altında olacaktır.

Bir amonyum bromür çözeltisinde, bromür iyonları pH nötr iken, amonyum iyonları asidiktir ve su moleküllerine protonlar verir. Güçlü bir bazın karşı iyonu olan bir katyon ve zayıf bir asidin karşı iyonu olan bir anyon içeren tuzların pH'ı 7'den büyük olacaktır. Bir sodyum asetat çözeltisinde, sodyum iyonları pH nötr iken asetat iyonları baziktir ve su moleküllerinden protonları kabul eder.

Bazı tuzlar, sırasıyla zayıf asit ve zayıf bazın karşı iyonları olan bir katyon ve anyon içerir. Katyonun Ka'sı anyonun Kb'sinden büyükse çözelti asidik;anyonun Kb'si katyonun Ka'sından büyükse bazik;Ka ve Kb eşitse nötr olacaktır. Bir amonyum nitrit çözeltisinde, amonyum için Ka, nitrit iyonları için Kb'den daha yüksektir;bu nedenle çözelti asidik olacaktır.

Asidik veya bazik bir iyon içeren bir tuz çözeltisinin tam pH'ı, bu iyonun konjugat asidi veya bazı için ayrışma sabiti kullanılarak belirlenebilir. 0, 35 M sodyum siyanürün pH'ı, konjugat asidinin Ka'sından siyanürün Kb'si hesaplanarak ve denge konsantrasyonunu belirlemek için bir ICE tablosu oluşturularak belirlenebilir. Sodyum katyonları su ile reaksiyona girmediğinden pH'ı etkilemezler ve ihmal edilebilirler.

Tersine, siyanür iyonları su moleküllerinden protonları kabul eder ve hidroksit iyonları üretir. Siyanür iyonları için Kb, Ka çarpı Kb eşittir Kw denklemi kullanılarak belirlenebilir. Hidrosiyanik asit için Ka değeri 4, 90×10⁻¹⁰ olduğundan, siyanür iyonları için Kb değeri 2, 04×10⁻⁵'dir.

Kb, hidrosiyanik asit konsantrasyonu çarpı hidroksit iyonları konsantrasyonunun siyanür iyonlarının konsantrasyonuna bölünmesine eşittir. Başlangıç ve denge konsantrasyonlarını ifade etmek için bir ICE tablosu oluşturulabilir. Denge konsantrasyonlarını ifadeye koyarsak, Kb eşittir x çarpı x bölü 0, 35 olur, bu da daha sonra 5 kuralı ile doğrulanabilir.

Denklemi çözdükten sonra, x 2, 7×10⁻³ molara eşittir. X, 0, 35 M'nin sadece yüzde 0, 77'si olduğundan, 0, 35 eksi x, 0, 35'e eşittir. Çözeltinin pOH'si, 2, 57'ye eşit olan 2, 7 10⁻³ M'lik negatif log alınarak hesaplanabilir.

pH artı pOH denklem, kullanılarak belirlenmiş çözeltinin pH'ı 14'e eşittir;bu nedenle, bu sodyum siyanür çözeltisinin pH'ı 11, 43'tür.

nest...

68958 68959 68960 68961 68962