Hangi İzleyici İyonları Vardır ve Neden Önemlidir?
İyonlar net elektrik yükü taşıyan atomlar veya moleküllerdir. Katyonlar, anyonlar ve seyirci iyonları dahil olmak üzere farklı tipte iyonlar vardır.
Bir izleyici iyonu, bir kimyasal reaksiyonun hem reaktanı hem de ürün taraflarında aynı formda bulunan bir iyondur . İzleyici iyonları ya katyonlar (pozitif yüklü iyonlar) ya da anyonlar (negatif yüklü iyonlar) olabilir. İyon, kimyasal bir denklemin her iki tarafında değişmez ve dengeyi etkilemez.
Net iyonik denklem yazarken, orijinal denklemde bulunan izleyici iyonları göz ardı edilir. Böylece, toplam iyonik reaksiyon net kimyasal reaksiyondan farklıdır.
Sulu çözelti içinde sodyum klorür (NaCI) ve bakır sülfat (CuS04) arasındaki reaksiyonu dikkate alın.
2 NaCl (sulu) + CuS04 (aq) → 2 Na + (sulu) + SO 42- (sulu) + CuCI2 (s)
Bu reaksiyonun iyonik formu : 2 Na + (aq) + 2 Cl - (aq) + Cu2 + (aq) + SO 42- (aq) → 2 Na + (aq) + SO 42- (aq) ) + CuCl 2 (s)
Sodyum iyonları ve sülfat iyonu bu reaksiyondaki izleyici iyonlardır. Denklemin hem ürün hem de reaktant tarafında değişmezler. Bu iyonlar sadece 'spectate' iken, diğer iyonlar bakır klorür oluştururlar. Bu iyonlar net iyonik denklemi yazmak için bir reaksiyondan çıkarılır, bu nedenle bu örnek için net iyonik denklem:
2 Cl - (aq) + Cu 2+ (aq) → CuCI 2 (s)
İzleyici iyonları net reaksiyonda göz ardı edilmesine rağmen, Debye uzunluğunu etkiler.
Bu iyonlar izleyici iyonlardır, çünkü su ile reaksiyona girmezler, bu nedenle bu iyonların çözünür bileşikleri suda çözüldüğünde, pH'ı doğrudan etkilemez ve göz ardı edilebilir. Bir tabloya danışmak mümkünken, ortak gözlemci iyonları ezberlemeye değer çünkü onları bilmek, güçlü asitleri, güçlü bazları ve kimyasal reaksiyondaki nötr tuzları tanımlamayı kolaylaştırır.
Onları öğrenmenin en kolay yolu, elementlerin periyodik tablosu üzerinde birlikte bulunan üç veya üç iyonlu gruptur.
Spectator Katyonları | Seyirci Anyonları |
Li + lityum iyon | Cl - klorür iyonu |
Na + sodyum iyonu | Br - bromür iyonu |
K + potasyum iyonu | I - iyodür iyonu |
Rb + rubidyum iyonu | NO 3- nitrat iyonu |
Sr 2+ stronsiyum iyonu | ClO 4- perklorat iyon |
Ba 2+ baryum iyonu | SO 42- sülfat iyonu |
If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.
Bağlandığınız bilgisayar bir web filtresi kullanıyorsa, *funduszeue.info ve *funduszeue.info adreslerinin engellerini kaldırmayı unutmayın.
|
|
|
|
|
|
Seyirci iyonlar, çözeltide bulunan, ancak çözeltinin kimyasal reaksiyonunda yer almayan iyonlardır. Tepkenler iyonlara ayrıldığında, iyonların bazıları yeni bir bileşik oluşturmak için birleşebilir. Diğer iyonlar bu kimyasal reaksiyonda yer almazlar ve bu nedenle seyirci iyonları olarak adlandırılırlar. Çözümdedirler, ancak diğer iyonlar yeni materyali üretmek için yeni bağlar oluşturdukları için sadece “izlerler”.
Seyirci iyonları çözelti içinde ayrışır, ancak kimyasal bir reaksiyon gerçekleştiğinde katılmaz. Bunun yerine, çözelti içerisinde çözünmüş halde kalırlar. Solüsyondaki diğer iyonlar yeni bir bileşik üretmek için reaksiyona girebilir ve bağ oluşturabilir, ancak seyirci iyonları sadece gözlemler. Tipik izleyici iyonlar, periyodik tablonun ilk sütununda alkali metallerin pozitif iyonları ve son sütunun yanında bulunan halojenlerdir.
Seyirci iyonları suda serbestçe çözünen ancak onunla reaksiyona girmeyen iyonik bileşiklerden gelir. Sonuç olarak, yeni bileşikler oluşturmak yerine bireysel iyonlar halinde çözelti içinde kaldıklarında, seyirci iyonları olarak bilinirler. Çözünen bileşiklerden diğer iyonlar kimyasal reaksiyonlarda yer alan ve yeni reaksiyon ürünleri üretenlerdir.
Periyodik tablonun ilk sütunundan elde edilen alkali metaller, izleyici iyonları sağlayan bir element grubudur. Sodyum ve potasyum gibi atomlu bileşikler, iyonları Na oluşturmak üzere çözelti içinde ayrışan iyonik bileşiklerdir.+ veya K+ iyonları. Seyirci iyonları oluşturan ikinci bir element grubu, periyodik tablonun ikinci ila son sütunundan halojen gazlarıdır. Klor ve flor gibi atomlar negatif yüklü iyonlar oluştururlar Cl- ve F-. İyonik bileşikleri çözelti içinde ayrıldıktan sonra, bu iyonlar sonuçta meydana gelen kimyasal reaksiyona katılmadan çözelti içinde kalırlar.
Bir sodyum hidroksit çözeltisi, NaOH, hidroklorik asit, HC1 ile karıştırıldığında, bileşikler, Na iyonlarına ayrışır.+, OH-, H+ ve Cl-. Hidrojen ve hidroksit iyonları su oluşturmak için reaksiyona girer, ancak sodyum ve klor iyonları değişmeden çözelti içerisinde kalır. Seyirci iyonlardır, çünkü kimyasal reaksiyonda yer almadılar. Su, örneğin buharlaştırma yoluyla uzaklaştırılırsa, bu iki iyon, iyonik bileşik NaCl veya sofra tuzu kristallerini oluşturacak, ancak iyonların kendileri herhangi bir kimyasal değişikliğe uğramamıştır.
Bir kimyasal reaksiyonda izleyici iyon olan iyonlar, çözeltiye yerleştirilen malzemelere bağlı olarak başka bir reaksiyonda yer alabilir. Örneğin, gümüş nitrat, AgNO eklersiniz.3, yukarıdaki Na çözeltisine+ ve Cl- iyonları, gümüş klorür, AgCl, beyaz bir tortu şeklinde çökeltilir. Bu durumda klor iyonu izleyici iyon olmayı bıraktı ve yeni bir bileşik olan gümüş klorür oluşturmak üzere reaksiyona dahil edildi. Sodyum iyonu izleyici iyonu ve nitrat iyonu NO3 olarak kaldı-, aynı zamanda bir seyirci iyonudur.
Seyirci iyonları çözelti içinde değişmeden kalırken ve kimyasal tepkimede yer almamakla birlikte, tepkime için gerekli malzemeler için bir dağıtım aracı görevi görürler. Gümüş klorür elde etmek için, sodyum iyonu klor iyonu verirken nitrat iyonu gümüş iyonu reaksiyona iletir. Seyirci iyonları katılımcıları kimyasal reaksiyon için getirirler ancak sonra kendileri yer almazlar.
çamaşır makinesi ses çıkarması topuz modelleri kapalı huawei hoparlör cızırtı hususi otomobil fiat doblo kurbağalıdere parkı ecele sitem melih gokcek jelibon 9 sınıf 2 dönem 2 yazılı almanca 150 rakı fiyatı 2020 parkour 2d en iyi uçlu kalem markası hangisi doğduğun gün ayın görüntüsü hey ram vasundhara das istanbul anadolu 20 icra dairesi iletişim silifke anamur otobüs grinin 50 tonu türkçe altyazılı bir peri masalı 6. bölüm izle sarayönü imsakiye hamile birinin ruyada bebek emzirdigini gormek eşkiya dünyaya hükümdar olmaz 29 bölüm atv emirgan sahili bordo bereli vs sat akbulut inşaat pendik satılık daire atlas park avm mağazalar bursa erenler hava durumu galleria avm kuaför bandırma edirne arası kaç km prof dr ali akyüz kimdir venom zehirli öfke türkçe dublaj izle 2018 indir a101 cafex kahve beyazlatıcı rize 3 asliye hukuk mahkemesi münazara hakkında bilgi 120 milyon doz diyanet mahrem açıklaması honda cr v modifiye aksesuarları ören örtur evleri iyi akşamlar elle abiye ayakkabı ekmek paparası nasıl yapılır tekirdağ çerkezköy 3 zırhlı tugay dört elle sarılmak anlamı sarayhan çiftehan otel bolu ocakbaşı iletişim kumaş ne ile yapışır başak kar maydonoz destesiyem mp3 indir eklips 3 in 1 fırça seti prof cüneyt özek istanbul kütahya yol güzergahı aski memnu soundtrack selçuk psikoloji taban puanları senfonilerle ilahiler adana mut otobüs gülben ergen hürrem rüyada sakız görmek diyanet pupui petek dinçöz mat ruj tenvin harfleri istanbul kocaeli haritası kolay starbucks kurabiyesi 10 sınıf polinom test pdf arçelik tezgah üstü su arıtma cihazı fiyatları şafi mezhebi cuma namazı nasıl kılınır ruhsal bozukluk için dua pvc iç kapı fiyatları işcep kartsız para çekme vga scart çevirici duyarsızlık sözleri samsung whatsapp konuşarak yazma palio şanzıman arızası