Normalite Molarite
Molarite Nedir, Nasıl Hesaplanır? Molarite Formul&#; Nasıl Bulunur?
Molarite Nedir, Nasıl Hesaplanır?
Bir litrelik çözünmüş çözeltide bulunan maddelerin mol sayılarına molarite adı verilmektedir. Molarite hesabı ile ilgili olarak verilen değişkenlerin molarite formülündeki yerine koyularak bulunması sağlanmaktadır. Molarite değerinin hesabının yapılması için çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin litresine oranlanması gerekmektedir.
Molarite Formülü Nasıl Bulunur?
Molaritenin birimi molar olarak ifade edilir ve M harfi ile gösterilir. M = n / V formülü ile hesaplanır. Buradaki N harfi çözünen maddedeki mol sayısı, V harfi ise hazırlanan çözeltinin hacmi olarak bilinmelidir. Molorite ile ilgili olarak aşağıda verilen hususlar sıralanabilir:
- Molarite: 1 litre kapasitedeki çözeltide çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısıdır. M = n çözünen / V çözelti şeklinde ifade olunur. V değerinin litre cinsinden ibare edilmesi gerekir.
- Normalite: 1 litre olarak bulunan çözeltide çözünen maddenin eşdeğer olarak gram sayısı N = n çözünen × T / V çözelti şeklinde formülüze edilir. Burada V değeri yine litre cinsinden hesaplanır.
- Molalite: gram olarak bulunan çözücüdeki çözünen maddenin mol sayısı için m = n çözünen × / gram cinsinden de çözücünün miktarı bulunabilir.
İçerik
Temel Fark - Molarite - Normallik
Molarite ve normallik, bir bileşiğin konsantrasyonunu ifade etmek i&#;in kullanılan iki terimdir. Molarite konsantrasyon &#;l&#;&#;m&#; i&#;in en yaygın ve tercih edilen birim olsa da, normallik de faydalıdır ve bu iki terim arasında bir ilişki vardır. Bir &#;&#;z&#;m&#;n molaritesi basit hesaplamalar ile normale d&#;n&#;şt&#;r&#;lebilir. Molarite ve normallik arasındaki temel fark şudur: molarite, bir bileşiklerin karışımında mevcut olan bir bileşiğin mol sayısıdır; oysa normalite, bir bileşiklerin karışımında mevcut olan bir bileşiğin gram eşdeğerlerinin miktarıdır.
Kapsanan Anahtar Alanlar
1. Molarite Nedir?
- Tanım, Birimler ve Hesaplamalar
2. Normallik Nedir?
- Tanım, Birimler ve Hesaplamalar
3. Molarite ve Normallik Arasındaki İlişki Nedir?
- Molarite Birimlerini Normallik'e D&#;n&#;şt&#;rme
4. Molarite ve Normallik Arasındaki Fark Nedir?
- Anahtar Farklılıkların Karşılaştırılması
Anahtar Terimler: Konsantrasyon, Molarite, Molar Konsantrasyon, Normallik, Reaktif T&#;rler
Molarite Nedir?
Molarite, bir &#;&#;zeltinin litresinde bulunan bir bileşiğin mol sayısıdır. C sembol&#; ile verilir. Molarity aynı zamanda Molar konsantrasyon. Bunun nedeni, bir bileşiğin litre başına mol olarak konsantrasyonunu vermesidir. Molariteyi &#;l&#;mek i&#;in kullanılan birim mol / L'dir. Bazen, bu birim M olarak verilir. Bir litre i&#;in &#;l&#;&#;m alındığından, &#;&#;zeltiler (sıvılar) ile ilgili molarite &#;l&#;&#;l&#;r.
Bir &#;&#;zelti, &#;&#;z&#;c&#;lerden ve bir &#;&#;z&#;c&#;den oluşur. &#;&#;z&#;c&#;ler &#;&#;z&#;c&#; i&#;inde &#;&#;z&#;l&#;r. &#;&#;zeltilerin ve &#;&#;z&#;c&#;n&#;n karışımına &#;&#;zelti adı verilir. Belirli bir &#;&#;zeltinin molaritesi, &#;&#;zeltinin bir litresinde mevcut olan &#;&#;z&#;n&#;ğ&#;n (mol cinsinden) miktarıdır. Bu nedenle molarite, mol sayısının &#;&#;zeltinin hacmine b&#;l&#;nmesiyle hesaplanmaktadır.
Molarity Denklemi
Molarite i&#;in denklem aşağıdaki gibidir.
Molarite = &#;&#;zelti mol&#; / &#;&#;zelti litresi
veya
C = n / V
C molarite olduğu yerde,
n, mol sayısıdır
V, &#;&#;zeltinin hacmidir.
Bir &#;&#;zeltinin molaritesi, hacim değişimlerine, &#;&#;zeltinin sıcaklığına, daha fazla &#;&#;z&#;c&#;n&#;n ilave edilmesine ve bir &#;&#;zeltinin bir &#;&#;zeltide &#;&#;z&#;n&#;rl&#;ğ&#;n&#; etkileyen diğer fakt&#;rlere bağlıdır. &#;&#;z&#;c&#; hacmi arttığında, molarite azalır (yukarıdaki denkleme g&#;re). Sıcaklık, bir &#;&#;zeltinin hacmi &#;zerinde doğrudan bir etkiye sahiptir. Sıcaklık arttığında, &#;&#;zeltinin hacmi artar. Sol&#;syona daha fazla &#;&#;z&#;nen eklendiğinde, &#;&#;z&#;nenin mol sayısı artacak ve bu, &#;&#;zeltinin molaritesini artıracaktır.
Normallik Nedir?
Bir &#;&#;zeltinin normalliği, bir &#;&#;z&#;c&#;n&#;n bir litre &#;&#;zeltideki gram eşdeğer ağırlığıdır. Bu nedenle, aynı zamanda denir bir &#;&#;zeltinin eşdeğer konsantrasyonu. Normallik N sembol&#; ile belirtilir ve normallik birimleri eq / L'dir, burada “eq” “eşdeğerler” anlamına gelir. K&#;&#;&#;k &#;l&#;ekli hesaplamalar i&#;in, “meq” un “milliequivalent” anlamına geldiği meq / L birimini kullanırız.
Normallik, hidronyum iyonunu ifade etmek i&#;in kullanılır (H3O+) konsantrasyon veya hidroksil iyonu (OH–bir asit-baz reaksiyonunun konsantrasyonu. Ancak farklı bir reaksiyon meydana geldiğinde, aynı bileşik farklı bir normalliğe sahip olabilir. Bu nedenle, bir bileşiğin normalliği reaksiyonun t&#;r&#;ne bağlıdır.
&#;rneğin, 1 mol / L s&#;lf&#;rik asit (H2S04) &#;&#;zeltisi, iki hidronyum iyonu oluşturmak i&#;in iki proton serbest bırakabilir. Bu nedenle, s&#;lf&#;rik asidin normalliği 2 N'dir. Fakat s&#;lf&#;rik asit, bir reaktif olarak s&#;lf&#;rik asit kullanılarak &#;&#;keltilecek bir &#;&#;keltme reaksiyonunda kullanıldığında, bir s&#;lfat iyonu serbest olduğundan, s&#;lf&#;rik asidin normalliği 1 N'dir. reaksiyondan.
Molarite ve Normallik İlişkisi
Bir &#;&#;zelti molaritesi, bir &#;&#;zelti i&#;inde mevcut olan bir &#;&#;z&#;nen eşdeğeri sayısı kullanılarak normale d&#;n&#;şt&#;r&#;lebilir.
N = M x f
N normalliği nerede,
M, molaritedir,
f, &#;&#;z&#;nen eşdeğeri sayısıdır.
Eşdeğerlerin sayısı, belirli bir reaksiyon i&#;in serbest bırakılan iyonların veya atom gruplarının sayısıdır.
Molarite ve Normallik Arasındaki Fark
Tanım
Molarity: Molarite, bir &#;&#;zeltinin litresinde bulunan bir bileşiğin mol sayısıdır.
Normallik: Bir &#;&#;zeltinin normalliği, bir &#;&#;z&#;c&#;n&#;n bir litre &#;&#;zeltideki gram eşdeğer ağırlığıdır.
birim
Molarity: Molariteyi &#;l&#;mek i&#;in kullanılan birim mol / L'dir.
Normallik: Normalliği &#;l&#;mek i&#;in kullanılan birim eq / L veya meq / L'dir.
Reaksiyona Bağlılık
Molarity: Bir &#;&#;zeltinin molaritesi, &#;&#;z&#;nen maddenin maruz kaldığı reaksiyonun tipine bağlı değildir.
Normallik: Bir &#;&#;z&#;m&#;n normalliği tamamen &#;&#;z&#;nenlerin maruz kaldığı reaksiyonun t&#;r&#;ne bağlıdır.
Sıcaklığın Etkisi
Molarity: Sıcaklık değişiklikleri, bir &#;&#;zeltinin molaritesini hacmini artırarak değiştirebilir.
Normallik: Sıcaklığın bir &#;&#;zeltinin normalliği &#;zerinde etkisi yoktur.
Diğer Fakt&#;rler
Molarity: Bir &#;&#;zeltinin molaritesi, sıcaklığa, hacme, daha fazla &#;&#;z&#;c&#;n&#;n ilave edilmesine ve bir &#;&#;z&#;c&#;n&#;n &#;&#;z&#;n&#;rl&#;ğ&#;ne bağlıdır.
Normallik: Bir &#;&#;zeltinin normalliği, bu &#;&#;zeltide bulunan reaktif t&#;rlere bağlıdır.
Sonu&#;
Molarite ve normallik, bir &#;&#;zelti i&#;indeki belirli bir &#;&#;zeltinin konsantrasyonunu &#;l&#;mek i&#;in kullanılan birimlerdir. Her iki terim de &#;&#;z&#;m&#;n bir litresini olarak d&#;ş&#;nse de, değerler molarite &#;&#;z&#;nenin mollerini hesaba kattığından değerler normaldir, oysa normallik &#;&#;z&#;nenin gram eşdeğerlerini dikkate alır. Bu nedenle molarite ve normallik arasındaki temel fark, molaritenin, bir bileşikler karışımında mevcut olan bir bileşiğin mol sayısı olduğu halde normallik, bir bileşikler karışımında mevcut olan bir bileşiğin gram eşdeğerlerinin miktarıdır.
Referanslar:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Bir &#;&#;z&#;m&#;n Normalliği Nasıl Hesaplanır?” ThoughtCo,
