Asit Ve Baz Tepkimeleri Örnekleri

Asit Baz Tepkimeleri Ve Bölümleri

Asit Baz Tepkimeleri, Asitlerin kimyada önemli bir bileşik sınıfı olduklarını söyleyebilmek mümkündür. Hatta günlük olarak tükettiğimiz gıda maddelerinin pek çoğunda da asit olduğunu görebilmek mümkündür. Hatta yaşamımızı sürdürmek için belli miktardaki asidin vücudumuz içerisinde yer alması gerektiğini de söyleyebiliriz. Bunların yanı sıra proteinlerin meydana gelmesinde amino asitlerin de tartışılamaz derecede büyük bir öneme sahip olduğunu görebilmek mümkündür. Ayrıca genel olarak baktığımız zaman asitleri yapısında karbon elementi bulunup bulunmamasına göre iki ayrı grupta inceleyebiliriz. Yapısında karbon bulunanlara organik, bulunmayanlara ise inorganik asitler adı verilebilmektedir.

Bazlara baktığımız zaman ise içeriğinde bir adet OH hidroksil iyonu ve en az bir metal olan bileşikler olduğunu görebiliyoruz. Bu özellikleriyle bazlar için metal hidroksitleri diyebilmek mümkündür. Bu bazların çoğunun suda çözünemeyen katı bileşikler olduğu biliniyor. Ancak bazılarının suda kolaylıkla çözündüklerini görebilmek mümkündür. Alkali olarak adlandırılan bu bazların sanayi için büyük bir öneme sahip olduğunu göfunduszeue.info bileşiklerin eskiden odun ve bitki küllerinden elde edildikleri görülmekteydi. Yakıcı alkaliler olarak da bilinen en kuvvetli bazların büyük bir dikkatle kullanılması gerekir. Çok tehlikeli maddeler olarak karşımıza çıkan bu bazlar kıyafetleri parçalayabildiği gibi deriyi de ateş ve kaynar su gibi yakabilmektedir.

Asit Baz Tepkimeleri ve Bölümleri

Asit ya da asidik özelliğe sahip olan maddeler ile baz ya da bazik özelliğe sahip olan maddelerin tepkimesi mümkündür. Bu tepkimelere "nötürleşme tepkimesi" adı da verilmektedir. Bu tepkimelerin maddelerin sınıflarına göre 5 bölüme ayrıldığını görebilmek mümkündür.

Asit- Baz Tepkimesi: Bazlarla tepkimeye giren asitler tuz ve su oluşturmaktadırlar. Ancak bazın NH3 olması durumunda sadece tuz meydana geldiği ve suyun ortaya çıkmadığı görülür. Tuzun, asit anyonu ve baz katyonundan meydana geldiğini görmek mümkündür.

Asit+ Baz = Tuz+ H2O

Asit Oksit- Baz Tepkimesi: Bazlarla tepkimeye giren asit oksitlerin su ve tuz meydana getirdiği görülmektedir.

Asit Oksit+ Baz = Tuz + H2O

Asit- Bazik Oksit Tepkimesi: Basit oksit ile tepkimeye giren asitler in tuz ve su meydana getirdiği görülür.

Asit+ Bazik Oksit = Tuz + H2O

Asit Oksit- Bazik Oksit Tepkimesi: Asit oksitler olarak adlandırılan susuz asitler ile bazik oksitler olarak adlandırılan susuz bazların tepkimeye girmeleri sonucunda sadece tuzun meydana geldiği ve su oluşturmadıkları görülür.

Asit Oksit+ Bazik Oksit = Tuz

Tuz- Asit Tepkimesi: Karbonat iyonu içermekte olan tuzların asitlerle tepkimeye girdiklerini görebilmek mümkündür. Bu tepkimelerin sonucunda tuz ve suyun yanı sıra CO2 de meydana gelmektedir. Bu tür tepkimeleri de asit baz tepkimeleri arasında değerlendirmek mümkündür.

Tuz+ Asit = Tuz + CO2 + H2O

Asit Baz Tepkimeleri ile ilgili bu madde bir taslaktır. Madde içeriğini geliştirerek Herkese açık dizinkaynağımıza katkıda bulunabilirsiniz.

Asit Baz Tepkimeleri ile ilgili aramalar

• Asit baz tepkimeleri 8. sınıf
• Asit baz tepkimeleri sınıf
• Asit baz Tepkimeleri örnekleri
• Asit-baz tepkimeleri endotermik mi
• Asit ve bazlar Özellikleri
• Asit baz örnekleri
• Günlük Hayatta asit baz tepkimeleri
• Asitler ve bazlar sınıf

Asit-Baz Tepkimeleri

(Konuya ait konu anlatım videomuz ve soru çözümleri videomuz haberimizin sonundadır.)

Konuyu kısaca hatırlayalım…

Tepkime Türleri

1- Yanma Tepkimeleri

2- Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri

3- Sentez (Oluşum) Tepkimeleri

4- Asit-Baz Tepkimeleri

5- Çözünme-Çökelme Tepkimeleri

Asit-baz Tepkimeleri

Öncelikle asit ve baz kavramlarını hatırlayalım.

Sulu çözeltisine hidrojen iyonu veya hidronyum iyonu veren maddelere ASİT, hidroksit iyonu veren maddelere BAZ denir.

Asit ve bazların tepkimesi sonucu tuz ve su oluşuyorsa bu tepkimelere Nötralleşme Tepkimesi denir.

Örnek:

DİKKAT!

Amonyak ile hidrojenklorür tepkimesinde amonyumklorür oluşur. Amonyumklorür bir tuzdur. Ancak bu tepkime nötralleşme tepkimesi değildir. Çünkü su oluşumu yoktur. Nötralleşme tepkimelerinde esas olan su oluşumudur. Su oluşmuyorsa nötralleşme tepkimesi değildir.

Yaygın Olarak Kullanılan Asit ve Bazlar

Asitlerin tatları ekşidir. Turnusol kağıdını maviden kırmızıya çevirirler. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

Bazların tatları ise acıdır. Turnusol kağıdını kırmızıdan maviye çevirirler. Bazların da sulu çözeltileri asitler gibi elektrik akımını iletir.

Konumuzu aşağıdaki sorular ile pekiştirelim. Soruların çözümlerini haberimizin sonundaki videomuz içerisinde bulabilirsiniz.

Konu anlatımı ve soruların ayrıntılı olarak çözümlerini aşağıdaki videolarımızda bulabilirsiniz.

YouTube kanalımızdaki özel içeriklerimizi takip edin.

 Abone Olun

Tepkime sonucunda önemli değişiklikler meydana getiren asit baz tepkimeleri örnekler ve konu anlatımıyla birlikte ele alındığında çok daha iyi ve net anlaşılacaktır. Özellikle bu gibi konularda örnekler her zaman pekiştirici birer araçtırlar. Asitler ve bazlar ne ile tepkime verir sorusunun cevabı asit baz tepkimeleri örnekleri ve konu anlatımıyla içeriğimizde detaylıca aktarılmıştır.

Asit Baz Tepkimeleri

Bir asit ve baz arasında meydana gelen kimyasal tepkimelere asit baz tepkimesi denmektedir. Tepkime mekanizmalarının ortaya çıkartılması ve bu mekanizmalar aracılığıyla problemlerin çözülmesi amaçlanarak, bu tür tepkimeler hakkında teoriler bilim insanlarınca geliştirilmiştir. Bu teorilerin en bilineni ise Bronsted-Lowry asit baz kuramıdır.

Asit Baz Tepkimeleri Örnekleri

Amino asitler, proteinlerin en küçük yapı taşlarını oluşturmaktadırlar. Tüm bunların yanı sıra elma, limon, portakal ve ısırgan otu gibi meyve – sebze yapısında da belli asitler bulunmaktadır. Amonyak, sabun ve kabartma tozu gibi maddeler de bazik özellik gösterenler arasındadırlar.

Bazlar ile asitler tepkimeye girdiklerinde, tuzlar meydana gelir. Tuzlar, önemli birer bileşiktir ve bu yönleriyle bilinirler. Bu tepkimeler tuzla birlikte su oluşumunu da meydana getirebilirler. Bu tepkimeler bir diğer adıyla nötrleşme tepkimesi olarak da bilinirler.

Nötrleşme tepkimeleri asitler ve bazların sulu çözeltilerinde meydana gelen durumlardır. Bu nedenle de tepkimede oluşan tuz çözeltileri iyonlarına ayrılmış biçimdedir. Asit baz tepkimeleri aşağıdaki gibidir;

• Asit + baz = Tuz + Su şeklinde sonuçlanmaktadır.

Asit baz tepkimelerinin denklemlerini sıralamak için asitle ve bazların formüllerinin iyice bilinmesi son derece önemlidir.

Bazı asitlerin isim ve formülleri aşağıdaki gibidir:

• Hidroiyodik asit (HI)
• Fosforik asit (H3P04)
• Hidrobromik asit (HBR)
• Sülfürik asit (H2S04)
• Nitrik asit (HNO3)
• Hidroklorik asit (HCI)

Bazı bazların isimleri ve formülleri de aşağıdaki gibidir;

• Sodyum hidroksit (NaOH)
• Kalsiyum hidroksit Ca (OH)2
• Potasyum hidroksit (KOH)
• Magnezyum hidroksit Mg (OH)2
• Baryum hidroksit Ba (OH)2
• Amonyak (NH3)

HCI (suda) + NaOH (suda) = NaCI(suda) + H2o(s)

HCl asidi ile NaOH bazının sulu çözeltileri tepkime yoluyla su ve tuzu meydana getirirler. Asitlerin hidrojen iyonuyla birlikte bazların hidroksit iyonunun tepkimeye girmesi de su molekülünü meydana getirir ve buna da nötrleşme adı verilir.

Nötrleşme tepkimeleri olmaya başladığında 1 mol H iyonu ile 1 mol OH iyonu birleşirler. Bu nedenle tepkimenin denkleşmesi esnasında bu biçimde olan birleşme oranına bakılması oldukça önemlidir. Bu tepkimelerde bileşiklerin formüllerinde gerekli katsayıların yazılması lazımdır. Nötrleşme tepkimelerinde pH değerinin 7 olması şarttır.

Asit Baz Tepkimesinde Ne Açığa Çıkar?

Asit ve bazlar tepkimeye girerek tuz ile suyu oluşturur. Bu olaya da nötrleşme tepkimesi adı verilir. Asit ve bazların tepkimeye girme yoluyla su ve tuzu oluşturması ekzotermik bir olay olarak bilinir.